«
»
Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 20 г. Раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 8%.

РЕШЕНИЕ

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  98 22,4
найдем массу H2SO4, которая находится в растворе:  м(H2SO4) = 8% * 20г/100% = 1,6г
находим объем водорода: 1,6г/98г = Хл(Н2)/22,4;  Х(Н2) =1,6*22,4/98 = 0,37л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • А. Верны ли следующие суждения о кислотах? А. Все кислоты относятся к бинарным соединениям. Б. Молекулы кислот состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного...
    Тема: Оксиды
  • Какая масса 10%-го раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с 22,4 г железа? Какой объем (н. у.) водорода выделится при этом...
    Тема: Какая масса потребуется
  • По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты...
    Тема: Какой объем кислоты
  • 1) К 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 2) объем 78%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,70 г/мл над...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Найдите число молекул серной кислоты, которое содержится в 70 г её 20% раствора....
    Тема: Какая масса может быть получена