Задания по типу: Оксиды... Не прибегая к другим реактивам, распознайте, в какой из пробирок с растворами находятся: серная кислота, гидроксид калия, карбонат магния. Один из предвиденных Менделеевым элементов принадлежит 4-му периоду, образует оксид, массовая доля Оксигена в котором 30,59%, какой это элемент Не прибегая к другим реактивам, распознайте, в какой из пробирок с растворами находятся: серная кислота, гидроксид калия, карбонат магния При нагревании смеси карбонатов кальция и магния с достаточным количеством кремния (IV) оксида 11,2 л газа. Вычислите массовой доли силикатов в смеси. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора содержащего 12,8 г сульфата меди (II) и раствора содержащего 56 г гидроксида калия. CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 m - 8г. m -г. Необходимо найти массу гидроксида натрия для взаимодействия с сульфатом меди. Органическое вещество имеет плотность по оксиду серы (IV) 1,344. При сжигании 0,1 моль его было получено 12,6 г воды и 13,44 л углекислого газа (н.у.). Назовите это вещество, если известно, что в его состав входят 4 первичных атома углерода, а вторичных нет совсем. Вычислите Какая масса водорода в граммах потребуется для восстановления металла из оксида ртути валентностью 2 и массой 21,6 Как из SiO2 получить H2SiO3 Как из NaCl получить Na2CO3 При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гашеной извести массой 250 г с массовой долей 3,7% выпавший вначале осадок растворился. Вычислите объём газа необходимый для полного расворения Как из Cu получить Cu(OH)2 Дать полную характеристику элементу под номером 172) дать название данным солям K2HPO4,Na3PO4,Al2(SO4)3,FeCl2,AL(OH)3,MgCO3.3) составить электронные формулы образования O2,HBr,Nai,Cl2.4) определить объем 8,8г CO2.5) определить количество вещества78,85г. HNO3.6) вычислить какое количество веществасодержит 18г. H2O Как из K[Al(OH)4] получить Al2O3 1) какими свойствами обладает элемент с порядковым номером 18? Почему?2) Какой из элементов C или N обладает более сильными неметаллическими свойствами? Почему?3) как записывается формулы оксида этого элемента?4) Какой из элементов углерод или кремний обладает более сильными неметаллическими свойствами? Почему?5) Какими свойствами обладает элемент с порядковым номером 10? Почему?6) Какие свойства проявляет элемент с порядковым номером 25? Почему?7) напишите формулы оксида Неизвестное бинарное вещество в кристаллическом безводном состоянии желтого цвета, один из его кристаллогидратов- зеленого. При добавлении щелочи к раствору этого вещества (светло-голубого цвета выпадает синий осадок. Что это за вещество? В ответе запишите формулу этого соединения, используя только латинские символы. Составте уравнение реакций, схемы которых даны ниже: Li+.Li2O Ca+.CaO C+.CO2 Al+.Al2O3 PH3+.P2O5+H2O Li2O+.LiNO3+H2O CuO+.CuCl2+H2O Li2O+.LiOH P2O5+.H3PO4 SO3+.Na2SO4+. 2) Составте уравнение реакций, при помощи которых можно получить следущие оксиды:CO2,Al2O3,Li2O,CaO,MgO,P2O5,CuO. 3) Какие из перечисленных оксидов реагируют с водой: BaO,Li2O,CuO,SO3,CaO,SiO2,P2O5,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Mn2O7? Напишите уравнение реакций. 1. Какое число атомов кислорода будет в газовой смеси, содержащей кислород массой 16 г и оксид углерода(2) массой 14 г? 2. Воздействие озона на организм человека может привести к преждевременной смерти. Максимальное допустимое содержание озона в атмосферном воздухе населенных мест составляет 0,16 мг в 1 м³. Рассчитайте какое число молекул озона содержится в 1 дм³ такого воздуха. 3. В газовой смеси на каждых 5 молекул кислорода приходится 1 молекула углекислого газа. Рассчитайте массовую долю кислорода O2 в этой газовой смеси. При обработке 40 гр смеси кремния, графита и карбоната кальция раствором naoh получено 4.48 л газа, а при обработке такого же количества смеси соляной кислотой получено 3.36 л газа. Найдите массу (г) графита в исходной смеси. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является?а. Появление запахаб. Изменение цветав. Выпадение осадкаг. Выделение газа