Задания по типу: Оксиды... При добавлении 5.6 % ного раствора азотной кислоты к оксиду алюминия №1. Вещество, не взаимодействующее с железом: 1) Fe 2) S 3) Al 4) Au №2. Эндотермическим процессом является: 1) Горение угля 2) Разложение перманганата калия 3) Образование воды путём горения водорода в кислороде 4) Окисление железа в воздухе №3. Масса оксида ртути, подвергшегося процессу разложения, на который было затрачено 0,9 кДж энергии, равна: 1) 1,19 г 2) 2,17 г 3) 0,01 г 4) 4,34 г 1. Определите степень окисления атомов химического элемента по формуле вещества FeS,Mg3N2,P2O5,CaH2,FeCL2. Назовите каждое из веществ. 2. Составьте формулы: оксида серебра(|), хлорида кальция, железа(|||), сульфида алюминия, нитрида натрия. К раствору, содержащему 14,8 г гидроксида кальция, прилили раствор, содержащий 10,6 г карбоната натрия. рассчитайте массу образовавшегося осадка 1. Определите степень окисления атомов химического элемента по формуле вещества H2O,Cu2O,BaCL2,AL2S3,SiH4 назовите каждое из веществ. 2. Составте формулы: оксида алюминия, фторида натрия, гидрида железа(||), хлорида калия, бромида меди(||). Определите, какой из оксидов хрома с валентностью хрома ( 5 ) или ( 3 ) содержит больше по массовой доле кислорода Дайте характеристику элементам Магнии и Фосфор по плану Пользуясь выданными вам реактивами проведите реакции: CuO + 2H = Сu + H2O Ag + Cl = AgCl Реактивы: соляная кислота хлорид натрия хлорид кальция карбонат натрия гидроксид натрия серная кислота сульфат натрия сульфат магния карбонат калия гидроксид калия азотная кислота хлорид бария хлорид железа 3 карбонат кальция карбонат магния сульфат меди 2 нитрат свинца 2 оксид меди 2 оксид магния нитрат серебра Сульфат аммония смешали с гидроксидом кальция массой 7,4 г. При нагревании в результате реакции выделился газ объемом 2,1 л, что составляет от теоретически возможного: а93,8% б99,1% в89,3% г90,1% Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 16 г оксида меди и 73 г соляной кислоты 1. Среди галогенов – простых веществ - твердым являетсяфторхлорбромиод. 2. О фторе нельзя сказать, что онсамый активный;самый электроотрицательный;самый агрессивный;самый легкий элемент. 3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства уфторахлорабромаиода. 4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервыефторхлорбромиод. 5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2-1+1+3+56. Сила галогеноводородных кислот возрастает в рядуНСl, НВr, НI;НI, НВr, НСl;НВr, НI, НСl;НI, НСl, НВr.7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадокбелого цвета;желтоватого цвета;желтого цвета;оранжевого цвета. 8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна16,8 г33,6 г48,8 г97,7 г9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению ______ Какого вещества перманганата калия KMnO4 или пероксида водорода H2O2 -потребуется больше по количеству(моль для получения кислорода количеством 0,25 моль? Ответ подтвердите расчетом 1. Составить формулы соединений из слующих элементов: а калий и сера б медь (II) и хлор в кремний и кислород г магний и водород д сера (IV) и кислород е марганец (VII) и кислород. 2. Определить степени окисления элементов в соединениях: а Cr2O3 б FeCl3 в P2O5 г MnO2 д CL2O е Ag2O назвать вещества Определите количество вещества соли, полученной взаимодействием 1,5 моль гидроксида меди (II) с раствором, содержащим 25,3 г азотной кислоты При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой может выделиться газ:асероводород, бкислород; вдиоксид серы; вводород. 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества: алюминий → оксид алюминия → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → нитрат алюминия 5. Вычислите массу железной окалины, которая образуется при сгорании порошка железа массой 28 г. 6. Соотнесите название соединения с его химической формулой: 1. Гематит а. KOH 2. Едкое кали б. Fe2O3 3. Баритовая каша в. CaSO4•0,5H2O 4. Пищевая сода г. NaHCO3 5. Красная кровяная соль д. Ca(OH)2 6. Гашеная известь е. BaSO4 7. Гипс ж. K3[Fe(CN)6] Напишите 50 терминов по теме неметалы Сколько граммов соли получится при взаимодействии избытка серной кислоты с 220 г оксида хрома (|||), содержащего 7,2 % примесей? Определите массу и количество вещества оксида цинка, полученного при разложении 19,8 г гидроксида цинка А1 Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы - это: аNaNO3; б KI; вNH4NO3; г BaSO4; А2 Сокращенное ионное уравнение +3 - Al + 3OH = Al(OH) 3↓ соответствует уравнению химической реакции аAl2O3 + 3H2SO 4= Al2 (SO4) 3+ 3H2O; б Al(NO3) 3+ 3KOH = Al(OH) 3 + 3KNO3 вAl(OH) 3 + 3HCl = Al3Cl + 3H2O; г AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3) 3; А3 Степень окисления азота в азотной кислоте равна а+5; б 0; в-3; г -4; А4 Сера и кислород по строению атома различаются а зарядом ядра; б количеством заполненных энергетических уровней; в количеством электронов на внешнем энергетическом уровне; г не завершенностью внешнего энергетического уровня. А5 Массовая доля азота в нитрате натрия равна а33% б 16,5% в8,2% г 49% А6 Формула сульфата кальция а СaSO4; б CaS; вCaSO3; г CaS2O3;. А7 Азотная кислота не взаимодействует ас оксидом углерода (IV); б с оксидом меди (II); вс карбонатом калия; г с гидроксидом железа; А8 Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении аSO2 б CuO в OF2 г H2O А9 Сероводород не взаимодействует ас кислородом; б с водородом; вс хлоридом меди г с нитратом свинца; А10 Оксид азота (IV) взаимодействует ас водой при наличии кислорода; б с кислородом; вс водородом; г с серной кислотой;