Задания по типу: Оксиды... 1) Рассчитайте массовую долю меди в гидроксиде меди (2) 2) Рассчитайте массы воды и хлорида натрия, необходимых для приготовления 150 г 6% растаора 3) Рассситайте объем кислорода в 19 м3 воздуха 4) Золотая цепочка весит 5 грамм. Проба 585 °. Найдите массы меди и золота 5) Найдите массу карбаната кальция в 300 граммах мрамора, содержащих 20% примисей Вычисли, какая масса гидроксида марганца(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлоридамарганца(II) с раствором, содержащим 0,08моль гидроксида калия. 1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: А. Один В. Два Б. Три Г. Четыре 2. Тип химической связи в простом веществе магнии: А. Ионная Б. Ковалентная полярная В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Литий Б. Рубидий В. Калий 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой: А. Калий Б. Магний В. Стронций 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: А. Цинк В. Медь Б. Железо Г. Алюминий 6. Элементарная формула атома калия: А. 1 s 22 s 2 Б. 1 s 22 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 В. 1 s 22 s 2 2 p 1 7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны: А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6 8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li 9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции Исходные вещества Продукты реакции А AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl Б Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2 В Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3 4) NaCl+H2O+C 5) NaCl+H2O+CO2 10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO 11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II). Сколько меди ( ее валентность 2) образуется в результате взаимодействия оксида меди с 20 г водорода? 1. Записать уравнения реакций, назвать продукты реакций: 1)?+H2O -> KOH+? 2) CaO+?>Can(OH)2 3) MgO+?>MgCl2+? 4) K+?>KOH+? 5) CO2+?>K2CO3+? 6) H2O+?>Ba(OH)2+? 2. Указать те группы, в которых обе реакции практически осуществимы: 1) K2O+H2O-> 2) CaO+H2O-> CO2+KOH-> KOH+SO2-> 3) Cu+H2O-> 4) HgO+Na-> Mg+Can(OH)2 CuO+H2O-> При растворении оксида щелочноземельного металла в воде образуется? 1) Кислота 2) Основание 3) Соль 4) Амфотерный гидроксид Почему? Выпадение осадка является характерным признаком реакции между гидроксидом кальция и 1) Соляная кислота 2) Оксидом углерода 4 3) Оксидом азота 5 4) Азотной кислотой Что входит в составные части воздуха! ПОСТОЯННЫЕ, ПЕРЕМЕННЫЕ, СЛУЧАЙНЫЕ. Составьте формулы оксидов Na,K, Ba, Ca, N, P, S (со всеми валентностями) 1) Рассчитайте массовые доли элементов в в-вах H3PO4 Al2(SO4)3 Fe3O4. 2) Атом S образует с атомами O два сложных вещества (оксиды разного состава. Mr- первого- 64, а второго – 80. Выведите формулы этих оксидов. 3) В средние века из золы костра выделяли вещество, которое называли поташ и использовали для варки мыла. Массовые доли элементов в этом веществе: калий – 56,6%, углерод – 8,7%, кислород – 34,7%. Определите формулу поташа. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: азотная кислота, раствор лакмуса, сульфат алюминия, углерод, вода, оксид меди(||)? Составьте уравнения химических реакций взаимодействия: фосфорной кислоты и гидроксида кальция, азотной кислоты и гидроксида цинка Яку масу солі отримають взаємодією 50,4 г калій гідроксиду з сульфатною кислотою Вариант 1 Процесс распада электролита на ионы называют: А ассоциацией Б гидратацией В диссоциацией Г нейтрализацией 2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе: А сахара Б этилового спирта В кислорода Г поваренной соли 3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: А соль Б кислота В вода Г щелочь 4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации: А хлорида натрия Б соляной кислоты В гидроксида кальция Г глюкозы 5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует: А в виде молекул Б в виде ионов В в виде ионов и молекул Г в основном в виде молекул 6. Сильным электролитом является: А NaOH Б Cu(OH)2 В Fe(OH)3 Г Zn(OH)2 7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются: А H+ и H2PO4 - Б 2H+ и HPO4 2- В 3H+ и PO4 3- Г H+ и PO4 3- 8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов: А Na+ и S2- Б Al3+ и Cl- В Sn2+ и OH- Г Cr3+ и F- 9. Пять ионов образуются при диссоциации: А Na2CO3 Б H2SO4 В Ca(OH)2 Г Al2(SO4)3 10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: А NaCl и Zn(NO3)2 Б H2SO4 и BaCl2 В K2SO4 и NaOH Г KNO3 и FeSO4 11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между: А HCl и Cu(OH)2 Б HBr и NaOH В H2SiO3 и NaOH Г NH3 и H2O 12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: Акрасным Бфиолетовым Вcиним Гбесцветным 13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении: А Сl2O Б ClO3 В AlCl3 Г HCl 14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является: Аводород Бкислород Вцинк Гсера Часть Б. 1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: PH3 + O2 → P2O5 + H2O 4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. Определи сколько молей магния вступило в реакцию с кислородом, если в результате образовалось 8г оксида магния? Какие из утверждений верны: А Все металлы взаимодействуют с кислородом Б С водой при комнатной температуре взаимодействуют все металлы Вычислите массу гидроксида меди (2) Сu(OH)2 который образуется при взаимодействии 13,6г сульфата меди (2) CuSO4 c гидроксида натрия NaOH Строение атома железа. Степени окисления железа Охарактеризуйте химический элемент сера по его положению в периодической системе и строению атома. Напишите уравнения реакций, подтвержщих кислотно-основный характер высшего оксида и гидроксида этого элемента. Какова масса 5 моль оксида серы(IV) SO2? Сколько это частиц? №2 какой объем занимает 1,5 моль кислорода? №3 Рассчитайте количество вещества содержащееся в а 22 г сульфида железа б 33,6 л кислорода в12 * 10 в 23 степени молекул азота №4 Какую массу имеют 44, 8л метана? Гипотетически элемент Z образует хлорид состава ZCl5. КАКАЯ НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНАЯ ФОРМУЛА ЭТОГО ОКСИДА?