Задания по типу: Оксиды... Вычислите содержание элементов (в %) ав оксиде серы ( |V); б в перманганате калия KMnO4 Как понять какой оксид соответствует кислоте? Дайте название бинарных соединений, формулы которых: Al2O3, Al2S3, H2O, MgO, CO2, K2O, Cr2O3, Na2S Основное и щелочное состояние - это одно и тоже или два разных? Какую массу натрия нужно взять для приготовления раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей NaOH 10%? Опыт 1. Различить по окрашиванию пламени соли стронция и кальция - SrCO3 и CaCO3. Опыт 2. Провести реакцию между железом и раствором сернокислой меди (медным купоросом, доказать химическим путём наличие в продуктах реакции ионов Fe2+. Опыт 3. Получить амфотерный гидроксид алюминия и доказать опытным путём его амфотерность. Конспект по химии на тему: свойства кислорода Укажите вещества, молекулы которых образованы за счёт ковалентной полярной связи 1) Оксид калия 2) Оксид бария 3) Оксид серы(IV) 4) Оксид фосфора(V) 5) Хлорид магния 6) хлорид азота(III) 7) фтороводород Оксид елемента ІІІ головної підгрупи має відносну молярну масу 70. Назвіть елемент. Назовите элемент, составьте схему строен я и электронную формулу его атома, металлический или неметаллический элемент по таким данным: находиться в 5 группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 142 Напишите список элементов с постоянной и переменной валентностью Из каких соединений получают на производстве алюминий? Приведите уравнения соответствующих реакций. Как называется данный способ получения металлов? Где находит применение металл алюминий? Азот массой 2 грамма проигнорировал с кислородом при этом образовался оксид азота двух валентного и поглотилось 12,9 кдж. Составить термохимическое уравнение? При взаимодействии технического хлорида железа (3 ) массой 200 г с массовой долей примесей 10% с 200 г 10 % -ного раствора гидроксида натрия выпал осадок. Найти массу осадка, если выход составил 10 % от теоретически возможного. Осуществить следующие превращения: годроксид калия хлорид калия нитрат калия нитрат калия хлорид калия Класс соединений: А оксиды Б основания В кислоты Гсоли Формула соединения: 1.K2O 2. CaSO4 3.H2SO4 4. KOH 5.SO2 6. HNO3 Соотнести. Название вещества A) Оксид магния Б Серная кислота В Гидроксид железа (III) Г Хлорид магния Формула соединения 1. MnCl2 2.Fe(oh)2 3.Fe(oh)3 4.H2SO4 5.MgCl2 6. MgO 7.Mg(OH)2 8. H2SO3 Составьте химические формулы соединений: А оксид алюминия БАзотная кислота В Сульфат натрия г Гидроксид цинка Ток попытайтесь расписать понятно все 1. Какой элемент наиболее распространен во Вселенной? 1) кислород 2) водород 3) кремний 4) гелий 2. Укажите самый легкий газ. 1) гелий 2) кислород 3) азот 4) водород 3. Укажите соотношение объемов водорода и кислорода соответственно в «гремучем газе». 1) 2 : 1 2) 1 : 2 3) 1 : 1 4) 4 : 1 4. Укажите все возможные степени окисления водорода. 1) -1, 0, +1 2) 0, +1 3)-1, +1 4)-1, 0, +1, +2 5. Укажите соединение, в котором водород имеет степень окисления – 1. 1) HCl 2) CaH2 3) NH3 4) H2 6. Укажите вещество, при взаимодействии с которым водород Н2 проявляет окислительные свойства. 1) О2 2) CuO 3) N2 4) Ca 7. Укажите вещество, при взаимодействии с которым водород проявляет восстановительные свойства. 1) Li 2) Na 3) Ca 4) Cl2 8. Укажите реакцию, в которой водород имеет окислительные свойства. 1). H2 + Cl2 = 2HCl 2). 2Na + H2 = 2NaH 3). 2H2 + O2 = 2H2O 4). H2 + S = H2S 9. Укажите реакцию, в которой водород имеет восстановительные свойства 1)2H2O + 2Na = 2NaOH+H2 2) H2 + 2K = 2KH 3) 3H2 + WO3 = W + 3H2O 4) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 10. Оксид меди (II) восстанавливают водородом по реакции: H2 + CuO -> Cu + H2O. Определите объем (н.у.) водорода, необходимый для получения 25,6 г меди. 11. Гидрид натрия реагирует с водой по реакции: NaH + H2O -> NaOH + H2. Определите массу гидрида натрия, который надо взять для получения 6,72 л (н.у.) водорода Какая масса воды выделиться при реакции 60г оксида меди, содержащим 12% примесей, с соляной кислотой?CuO+2HCI=Cu CI2+H2O Хром и сера, взятые в стехиометрическом соотношении, в определенных условиях прореагировали между собой. Полученное вещество растворили в горячей воде. Часть образовавшегося газа пропустили через хлорную воду, полученный осадок отфильтровали и высушили, его масса оказалась равной 6,40 г. Вторая часть газа полностью прореагировала с 10 мл 2 моль/л раствором гидроксида натрия, при этом образовалась средняя соль. Вычислите массы серы и хрома, вступивших в реакцию Как называют атомы, степень окисления которых уменьшается в результате химической реакции?