Задания по типу: Оксиды... 3. Написати іонно-молекулярні рівняння реакцій: а барій хлорид і натрій сульфат б цинк гідроксид і сульфатна кислота Назовите формула-класс na2si03 cu(OH)2 CuO FeCl3 K2SO4 NaNO3 H2SO4 Cr(OH)3 BaO MgCO3 Вычислите объем (н. у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии хлорида аммония массой 13,7г и гидроксида кальция массой 28г. , 24 Найдите объем (н. у.), число молекул для 132г оксида углерода (|/) Распределить формулы веществ Al2O3; CuO; MgO; SO3; HNO3; H2SO3; H2CO3; NaOH; Cu(OH)2; Fe(OH)2; MgCl2; Na2SO4; Fe(NO3)2 Известь массой 500 грамм имеет 20% примесей. Найдите при разложении извести массу оксида кальция Записать четыре реакции с чем взаимодействует соляная кислота. Записать 4 реакции с чем взаимодействует солянная кислота Запишите химическое уравнение, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции, дайте название продукту. 1. S0₂ + H₂O ⇒ 2. Cl₂O₇ + H₂O ⇒ 3. P₂O₅ + H₂O ⇒ 4. N₂O₅ + H₂O ⇒ 5. K₂O + H₂O ⇒ Распределите следующие вещества на группы, дайте им названия, определите степени окисления ( ответ оформите в виде таблице ) Определите массу оксида меди (CuO), который образуется при сжигании медной проволоки массой 120г (медь 2-ух валентная), кислород тоже. К 120 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% добавили 60 мл воды. Определите массовую долю ( в %) щелочи в данном растворе. Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали № 6 І рівень. 1. Які частинки у вузлах йонної кристалічної гратки? а молекули; б йони; в атоми; г атоми та йони металів. 2. Зв’язок між частинками у молекулярних кристалічних гратках: а йонний; б ковалентний; в металічний; г сили Ван-дер-Ваальса. 3. Вкажіть фізичні властивості речовини з атомною кристалічною граткою: а тверді, тугоплавкі; б висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику; в невелика твердість, легкоплавкі, леткі; г пластичні, ковкі, тепло- і електропровідні. 4. Вкажіть приклади речовин з металічною кристалічною граткою: а силіцій, бор, карбід силіцію, алмаз; б натрій хлорид, натрій гідроксид, цинк оксид, купрум сульфат; в вода, парафін, метан, хлор, спирт, аміак; г залізо, золото, срібло, алюміній. 5. Яку кристалічну гратку у твердому стані має оцтова кислота? а йонну; б атомну; в металічну; г молекулярну. 6. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають речовини, що утворюють металічну кристалічну гратку: а газоподібному; б твердому, рідкому, газоподібному; в твердому (за винятком ртуті); г рідкому. ІІ рівень. 7. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуці СО2. Написати електронну, структурну формули та вказати розподіл зарядів. Визначити тип кристалічної гратки та фізичні властивості речовини. ІІІ рівень. 8. Напишіть рівняння реакції взаємодії натрію з йодом. Визначте тип хімічного зв’язку та кристалічної гратки речовини, що утворилась. Напишіть електронну, структурну формули та вкажіть фізичні властивості речовини. 1) Напишите уравнение реакции между высшими оксидами и гидроксидами элементов номер 20 и 16, назовите полученные вещества. 2) Какая масса кислорода необходимо для получения 0,5 моль высшего оксида элемента номер 13?Решите с: Вычислить массу оксида фосфора(вал. 5), который получится при реакции фосфора с 8г. Кислорода(0²) с вычислениями. Определите объем серы 4 оксид, который нужно растворить в 1дм3, чтобы получить 2% раствор сульфитной кислоты Сколько гр. Хлорида натрия образуется при вз-и 100г гидроксида натрия с соляной кислотой Химия благородных газов не отличается большим разнообразием, поскольку внешний электронный уровень атомов этих элементов полностью заполнен. Однако в жестких условиях можно получить некоторые соединения этих элементов, в частности, криптона, ксенона и радона. Взаимодействием ксенона и фтора в ультрафиолете при комнатной температуре получают дифторид ксенона. При возгонке полученного соединения происходит его диспропорционирование с образованием тетрафторида ксенона. Тетрафторид ксенона в сильнощелочной среде также диспропорционирует, образуя двузамещенный перксенат натрия в качестве одного из продуктов. Воздействием концентрированной серной кислоты на эту соль получают высший оксид ксенона, самопроизвольно взрывающееся газообразное соединение. Рассчитайте, какой объем (298К, pp = 1 атм. ) оксида ксенона (VIII) можно получить через указанные выше стадии из 15г чистого ксенона, если выходы каждой из реакций соответственно 74%, 96%, 52%, 30%. В ответ запишите объем в литрах, с точностью до тысячных. Определите соединения X1−X6. Какие классы соединений представлены на схеме? Какая масса натрия сгорит в 40 литрах кислорода?