Задания по типу: Оксиды... Из предложенного перечня веществ выберите кислотные оксиды и основания, соли и назовите их. LiOH, Na2O, H2CO3, H2, Mg(OH)2, Li, NaClO4, Al2O3, Si, RbOH, CaCO3, CaO, SO2, MgO, FeSO4, CaO, Fe(OH)2, SO3, KCl, Cu2O, Ba(NO3)2, AlBr3, Cl2O7, CaSiO3, NO2, MgO, P Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV). 1) Назовите вещества: Znl2, H2so3, Ca(OH)2, Al2(Co3)3, Fe2O3 2) Запишите формулы веществ: Сульфит магния, бромид лития, оксид цинка, азотистая кислота, гидроксид бария 3) Вычислите количество молекул и объём 384г йодоводородной кислоты Вычислите объём газа, который выделяется при нагревании 73 г концентрированной соляной кислоты с оксидом марганца (IV). Вычислите массу образовавшейся соли Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 20м3 сероводорода, если при этом образуется вода и оксид серы (IV). Вычислите массу и объем этого воздуха. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 получается вот уравнение. дальше что нужно найти? 1. Порошок железа массой 7,84г полностью прореагировал с хлором. Вычислить массу продукта после реакции (FeCl3). Fe + Cl2 = FeCl3 2. Фосфор сожгли в кислороде, при этом образовалось 18,5г оксида фосфора (V). Сколько грамм фосфора вступило в реакцию? P + O2 =P2O5 3. Медь окислили кислородом воздуха при высокой температуре, при этом образовалось 24г. Сложного вещества. Вычислить массу меди, вступившей в реакцию. Cu+ O2 = CuO 1. Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: CO2; P2O5; SO2. Дайте названия всех веществ. 2. Запишите формулы солей: карбонат натрия, нитрат железа (II), хлорид кальция, фосфат магния. 3. Вычислите количество вещества, которое соответствует 80 г гидроксида натрия. 4. Найдите объем, который при н.у. Займут 3 г водорода. 5. Как изменится окраска индикатора метилоранж в кислой среде? ! 1. Распределите оксиды по типам (кислотные, основные, амфотерные, дайте им названия, определите степень окисления химических элементов: Li2O, СO, CaO, Cr2O3SiO2,NiO, As2O5, N2O5, P2O3, MnO2, 2. Распределите основания на щелочи, амфотерные основания, нерастворимые основания: LiОН, Ca(ОН2, Fe(ОН3, Cr(ОН2, Fe(ОН3 1. Определите степень окисления элементов в соединениях: HNO3, CuO, PH3, Na, Al2S3, MnO2. 2. Составьте формулы веществ по названию: cульфид натрия, оксид меди (I), нитрид кальция, ортофосфат алюминия, гидроксид хрома (III), хлороводородная кислота, сульфит железа (III) 3. Определить массовую долю натрия в карбонате натрия. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г. Порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который понадбится для этого. Дайте характеристику элементу фтору по положению в Периодической таблице Д. И. Менделеева Какая масса гидрооксида образовалась при взаимодействии 40 г кальция с водой Осуществите превращения Zn-ZnO -ZnCl2-Zn(OH)2 назовите вещества и укажите, к какому классу соединений они относятся. Для первой реакции напишите электронный баланс, для третий - полное и сокращенное ионное уравнение Определите масу 5моль NaOH Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с достаточным количеством раствора серной кислоты?Запишите ответ с точностью до десятых. Из перечисленных веществ выберите вещества, которые являются оксидами * СаО KO2 Na2O2 NaOH К2О Щёлочи образуются при взаимодействии каждого из двух металлов * Са и Аl K и Zn Li и Mn Ba и Na Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ * HCl и H2O Cu и CuCl2 NaOH и H2O MgO и MgSO4 Гидроксид калия реагирует с * оксидом бария сульфатом бария соляной кислотой оксидом углерода (IV) Металлические свойства магния выражены слабее, чем металлические свойства * бериллия натрия кремния алюминия Оксид алюминия реагирует с * соляной кислотой кислородом водой сульфатом натрия гидроксидом натрия С гидроксидом кальция реагирует (ют * только Al Al и P2O5 P2O5 и BaCl2 все приведённые вещества Сходство натрия, магния и алюминия проявляется в том, что * в атомах этих элементов одинаковое число электронных слоёв в ядрах атомов этих элементов одинаковое число нейтронов для каждого из них характерны степени окисления +2 и +3 соответствующие им высшие гидроксиды являются щелочами Магний реагирует с * NaOH CO2 HNO3 NH3 К основным оксидам относится каждое из двух веществ * K2O и Al2O3 CO2 и P2O5 Li2O и CaO ZnO и CuO Уравнению FeO + H2 = Fe + H2O соответствует реакция * соединения разложения замещения обмена Оксид железа (II) реагирует с * гидроксидом натрия водородом водой сульфатом калия И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с * гидроксидом натрия водой серой соляной кислотой Химическая реакция возможна между * оксидом калия и оксидом фосфора (V) оксидом алюминия и водой оксида цинка и кислородом оксидом кальция и водой Раствор гидроксида бария не реагирует с * железом оксидом серы (VI) сульфатом натрия фосфорной кислотой 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль * фосфата натрия нитрата алюминия хлорида железа (III) гидроксида кальция При взаимодействии гидроксида железа (II) с раствором серной кислоты образуются * FeSO4 и H2O Fe2 (SO4)3 и H2O FeSO4 и H2 Fe2(SO4)3 и H2 Металл образуется при взаимодействии раствора сульфата меди (II) c * Na Zn Ca Ag Оксид меди (II) реагирует с * водой азотной кислотой фосфатом калия водородом хлором При случайном попадании капель щёлочи на кожу рук во избежание химического ожога следует * вытереть руки сухим полотенцем тщательно смыть щёлочь большим количеством воды посыпать на место раны пищевую соду протереть повреждённую кожу растительным маслом Верны ли следующие суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях? А. Ионы тяжёлых металлов, содержащиеся в овощах, выращенных у дороги, никак не влияют на здоровье человека. Б. Использование бензина, содержащего соединения свинца, отрицательно сказывается на состоянии окружающей среды и на здоровье людей. * верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны 1. Определить класс вещества 2. Назовите вещество 3. Определить степень окисления каждого элемента в веществе HCl, P2O5, FeCl3, KOH, FeO, CuSO4, Zn (OH)2, HNO3 Разложение NaOH. Уравнение Почему диоксид серы может быть как окислителем, так и восстановителем? Характеристика оксида фосфора(P2O5)