Задания по типу: Оксиды... А Найти число молекул в 102 г сульфида водорода. Б Найти массу 5,6 л оксида углерода (IV). №2. Рассчитать степень окисления элементов в соединении и дать названия веществам: А MnO2 Б Na2O В HCl Г FeS Д SO2 №3. Составить формулы соединений по их названию. 1) хлорид натрия 2) оксид фосфора (V) 3) гидрид кальция Определить класс (соли, оксиды и тд. и тп. ) Fes Al2O3 N2O Li2O Mn2O7 А так же тоже класс определить и назвать соединения, формулы которых: H2O Na2S BaCI2 FECI2 CaO N2O3 ZnS Выписать оксиды, основания, кислоты, дать названия 1: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3, Ca(OH)2, Сr2O3 2:FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)2, P2O5, HCl Какой объем оксида углерода IV образуется при сжигании 48кг угля Скільки містить молекул в 2240 л Сульфур (6) оксиду? Скільки вона важить Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: Fe(OH)3, H2CO3, Hl, Zn3(PO4)2, Na2O, MgSo4, MnO2, Al2S3 Вычислите массу форфорной кислоты, полученной при полном растворении оксида фосфора (V) P(2) O(5) в 5,4г. Воды. Схема уравнения химической реакции P(2) O(5)+H(2) O=H(3) PO(4) 1. Распределите основания на щелочи, амфотерные основания, нерастворимые основания: Fe(ОН3, KОН, LiОН, Cu(ОН2, Zn(ОН2 2. Составьте оксиды и основания: марганца, натрия, алюминия. Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании растворов содержащих 2 мольсерной кислоты и 5 моль гидроксида калия Какое количество вещества оксида алюминия взяли если вес пропорции 306 г? Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6 г пероксида водорода и какой объём при нормальных условиях займёт эта масса кислорода? Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II). Массовые доли элементов в гидроксиде лития(LiOH) При полном сжигании алюминиевой фольги и 0.6 моль кислорода можно получить оксид алюминия количеством вещества. Варианты ответа: 1)0.4 моль, 2)1.2 моль, 3)3.5 моль, 4) 4 моль. Найти массу оксида фосфора⁵ полученного при сгорании 31 грамма фосфора. Укажiть ряд оксидiв, де всi речовини взаэмодiють iз сульфатною кислотою, можна по подробному. 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: 3H2CO3, Na2SiO3, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3 2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням, укажите число электронов, протонов, нейтронов в атомах элементов S, Br, Zn 3. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты: А AgNO3 + Na3PO4 → В CuSO4 + Mg→ Б H2SO4 + BaCl2 → Г Al (OH)3→ 4. Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен. 1) В 3- х пробирках находится вещества: Хлорид натрия, Нитрат аммония, Сульфат натрия. Опытным путём определите каждое вещество. 2) Какие можно проделать характерные химические реакции с аммиаком 3) В одной пробирке дан ортофосфат натрия, а в другой - ортофосфат кальция. Определите эти соли. ( Как именно определить эти соли?) 26. Индивидуальная карточка по теме «Основания» 1. Распределите основания на щелочи, амфотерные основания, нерастворимые основания:NaОН, Mg(ОН2, Al(ОН3, Sn(ОН2, Co(ОН2 2. Составьте оксиды и основания: алюминия, железа, рубидия. Определить тип оксида. N205, K2O, SrO, N2O, CO, Fe2O3, BaO, SeO3