Задания по типу: Оксиды... Через раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия, пропустили сероводород (н.у.), полученный при действии раствора соляной кислоты на 13,75 г сульфида калия. Определите и укажите в ответе, формулу образовавшейся соли и её количество в молях. 1) Укажите степень окисления элементов в веществах, формулы которых: H3PO4, Fe(OH)2. Запишите соответствующие им оксиды. Назовите вещества. 2) Составьте формулы солей, состоящих из: - кислотного остатка серной кислоты и следующих металлов: - Натрия, Магния, Алюминия. 3) Реши задачу: Рассчитай массу сульфата калия и воды, которые надо взять для приготовления 60г раствора с массовой долей сульфата калия 15% 4) Из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей и дайте им названия:Na2O, CuSO4, HNO2, Fe(OH)3, K2SO4, KOH, HNO3, SO3. Для какого из элементов списка невозможно записать формулу высшего оксида? А Н Б кислород В С Г водород Д W 1) Какой объем водорода выделится при взаимодействии 1,2грамма магния с соляной кислотой 2) Найти массу соляной кислоты для полного растворения 5,6 грамм оксида кальция Решите плиаз 30 Б (на листочке с дано если можете Дано: 20г Zn, в котором 2% - примеси сожгли, определить V(O2)? m(ZnO)? И число молекул оксида цинка! Выполните цепи превращений: Ba-ВаО-Ba(OH)2-Ba(No3)2-BaSO4 P2O5, KOH, HNO3, CaO P2O5 + KOH → P2O5 + HNO3 → P2O5 + CaO → KOH + HNO3 → KOH + CaO → HNO3 + CaO → Вычислите массу соли, образовавшей в растворе гидроксида бария с раствором серной кислоты содержит 4,9 грамм кислоты 1. Назовите все способы получения кислорода. 2. Напишите взаимодействие кислорода с любыми металлами и неметаллами. Оксиды, которым соответствуют основания, называются. Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются. Оксиды, которым соответствуют и основания, и кислоты, называются. 1) сколько литров кислорода потребуется для сжигания 2,7г алюминия 2) какой объем водорода выделяется при взаимодействии 1,2г магния с соляной кислотой? 3) Найти массу соляной кислоты, которая потребуется для растворения 5,6г оксида кальция Наноматериал в виде волокон (нитей можно получать из воздуха. Для этого один из его компонентов растворяют в расплавленной смеси, состоящей из соли и оксида одного и того же металла (соль содержит 18.9% металла по массе, а оксид – 46.7% металла, добавляют следовые количества никеля и подвергают расплав электролизу со стальным катодом и никелевым анодом. Подбирая условия электролиза (концентрацию соли в оксида, плотность тока и количества примесей, можно получить материал, состоящий из прямых нитей, почти одинаковых по ширине. Вопросы: 1) Установите формулы газа, оксида и соли, используемых в эксперименте. Ответ подтвердите расчетами. 2) Напишите уравнения катодного и анодного процесса, а также суммарное уравнение реакции, если известно, что анод в реакции не вступал. 3) Оцените средний диаметр нанонитей. Вычислите массу соли в которой образовалось в результате взаимодействия серной кислоты 0,5 моль гидроксида меди. Часть А. В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3: А. N2O3 Б. NI3 В. HNO2 Г. NH4Br Водный раствор аммиака не реагирует: А. С соляной кислотой Б. С хлоридом цинка В. С водой Г. С гидроксидом кальция 3. Какой из данных оксидов азота не является кислотным: А. N2O Б. NO2 В. N2O3 Г. N2O5 4. До какого оксида азота окисляется аммиак в присутствии катализатора: А. NO2 Б. N2O3 В. NO Г. N2O 5. Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно две кислоты: А. NO Б. N2O В. N2O5 Г. NO2 Часть В. 6. Напишите физические свойства оксида азота (I) ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ Часть С. 7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом бария, оксидом железа (II), карбонатом калия. К 100 г 2% раствора пероксида водорода прилили 3 г растворенного вещества. Какова массовая доля пероксида водорода в новом растворе? Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4г оксида меди(II) 6,4 грамма оксида серы (4) сожгли. Найдите для продукта реакции: 1) массу; 2) объем; 3) количество молекул; 4) количество атомов. Необходимо получить 2% ный раствор ортофосфорной кислоты. Вычислите объем воды, в которой следует растворить 14.2 г оксида фосфора 5 Родственные вещества для К₂S, запишите с названиями этих веществ. Пример: 1) Ca⁺²(NO₃)₂⁻ → H⁺¹N⁺⁵O⁻²₂ → N₂; 2) Ca⁺²(NO₃)₂⁻ → Ca⁺²(OH)⁻¹₂ → Ca⁺²O⁻² → Ca К 250 г раствора с массовой долей гидроксида калия 25% добавили 10 г гидроксида калия рассчитайте массовую долю гидроксида калия в полученном растворе