Задания по типу: Оксиды... Гидроксид+основание>оксид меди+кислота> Рассчитайте, какую массу будут иметь следующие объемы газов, взятые при нормальных условиях: а 22,4 л кислорода 02; б 1 1,2 л азота N2; в 5,6 л этана С2Н6; г 448 л диоксида азота N02; д 6,72 л неона Ne; е 448 м гелия Не; ж 2,24 мл хлороводорода HCI; Соединения азота. Азот образует несколько окислов: окись азота, двуокись азота, пятиокись азота или азотный ангидрид и др. Окись азота – бесцветный газ, малорастворимый в воде. Окись азота не реагирует ни со щелочами, ни с кислотами. Окислы, не реагирующие с кислотами, и щелочами, называются несолеобразующими окислами. Мы уже встречались с образованием окиси азота и при каталитическом окислении аммиака. Если сосуд с окисью азота открыть, над ним появиться бурое облако. Это объясняется свойство окиси азота уже при обыкновенной температуре соединяться с кислородом с образованием двуокиси азота. Двуокись азота при обычной температуре – газ бурого цвета с резким запахом, раздражающий дыхательные пути. Если взять цилиндр, наполненный окисью азота, опрокинуть в воду и впускать порцию за порцией кислород, то с пуском каждой порции в цилиндре появляется бурое облако двуокиси азота. Но бурая окраска быстро исчезает, и при этом вода поднимается в цилиндре. При добавлении к получающемуся в цилиндре раствору синего лакмуса лакмус краснеет. Если двуокись азота пропустить через раствор каустической соды, окраска исчезает, а в растворе появляется две соли. Пользуясь описанием, нарисуйте схемы описанных опытов. Дайте названия по международной номенклатуре указанных в тексте веществ. Запишите уравнения описанных реакций. Вычислите какое количество вещества составляет 128 г оксида серы (|V) и рассчитать его объем при нормальных условиях. Сколько грамм оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с 0,25 моль гидроксида кальция 3. Масса 1 литра газа (н. y) равняется 1.34 г. В его состав входит азот и кислород. Массовая доля Оксигена составляет 53,3% вычислите химическую формулу вещества. 2. Массовая доля четырехвалентного элемента в оксиде составляет 27,3%. Вычислите химическую формулу оксида, если относительная плотность по воздуху 1,51 Найти массу оксида, который получится при сжигании в кислороде 5,4г аллюминия Дайте названия бинарным соединениям согласно их номенклатуре KCl CaS Mg3N2 Al4C3 FeO Mg3P2 NaF BaI2 Cl2O7 LiBr 3. Определите степень окисления в бинарных соединениях: K2S, N2, Na2O, CaCl2, Al2S3, H2, Fe2O3, MgBr, CaH2, SO2 4. Найти оксиды и дать им названия: CaBr2, MgO, P2O5, Na2S, KF, Li2O, H2S,MgO, P2O5, Li2O, SO3 5. Распределите соединения на две группы. 1 – оксиды 2 – гидриды. Дайте им названия CuO, MgH2, CaO, Al2O3, NaH, H2S, Cl2O7, NH3, NaH, CaO, HCl, K2O, MgH2, Na2O, H2S, Li2O 6. Составить формулы солей: нитрат калия, фосфат магния, карбонат лития, сульфит натрия, силикат натрия, нитрит кальция, хлорид меди 2 Какой из приведенных металлов при взаимодействии с водой образует гидроксид этого металла? Почему? Медь Хром Цинк Стронций Свинец подробное объяснение Напишите реакцию хим. уравнений. А Оксидом купрума и сульфатной кислотой БОксидом Алюминия и хлоридной кислотой Воксидом натрия и хлоридной кислотой Гмагнием и сульфатной кислотой ДКальцием и хлоридной кислотой, Конспект по химии по теме: Атмосферные оксиды и гидроксиды Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Cu, Zn, CuO; растворы: Na2SO4 NaOH, CuCl2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение. Вычисли, какая массa гидроксида кальция может прореагировать с 4,9 г фосфорной кислоты. Из оксида ртути 2, массой 86, 8 г был получен кислород. Рассчитайте его объем и массу Из перечня формул выпишите о дельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия. Na2O H2SO4 Cu(OH)2 CaCl2 SO3 KOH H3PO4 Ba(NO3)2 Укажите вещества, подвергающиеся гидролизу. Запишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза. HaSO3 K2S Cu(NO3)2 Изменится ли цвет раствора фенолфталеина при сливании раствора гидроксида натрия массой 100 г с раствором серной кислоты массой 49 г (в случае образования средней соли? или описанием Вычислите обьем водорода, который выделяется при взаимодействии со щелочью 4 O2 кремния 1)️ Определить количество и массу гидроксида меди(II), образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия и 40 г 15% раствора сульфата меди(II). 2) ️ Определить массу оксида магния, вступившего в реакцию с 20 г 49% раствора серной кислоты.