Задания по типу: Оксиды... Найдите 7 моль вещества "железная окалина" Какова масса сульфида цинка при обжиге которого выделилось 11,2 литра н. У оксида серы 4? Сжигая 3,9 грама органического вещества, плотность паров которого по водороду 39, образовалось 13,2 грамма оксида углерода(4) и 2,7 грамма воды. Определить формулу начального вещества Сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии кальция с кислородом объёмом 11,2л(н. у.)? Почему алюминий которого так много в природе в ХIX веке был очень дорогим металом а в ХХ веке стал повседневным? K2O+ZnO+H2O=? Благодаря каким св-вам кислорода его добывают из воздуха Определить массу сульфида натрия при взаимодействии 8г гидроксида натрия с 2,24 сероводорода Какой объем NO выделится при окислении 68г. NH3, если выход составил 70% Какой объем кислорода потребуется для зжигания 600г магния содержащего 20% примесей. Какое количество вещества оксида магния при этом образуется. Формула 2Mg+O2=2Mg0 В результате реакции алюминия, массой 54г, с кислородом образовался оксид алюминия. Определите массу оксида алюминия. Охарактеризуйте способы получения железа. Приведите примеры Нужно написать уравнения реакций (молекулярные и ионные, также желательно наблюдения и выводы. 1. Водного раствора аммиака и индикатора 2. Нейтрализация раствора аммиака 3. Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов 4. Возгонка хлорида аммония 1) В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3:N2O3,HNO2,NI3,NH4Br. 2) Водный раствор аммиака не реагирует: А. С соляной кислотой Б. С хлоридом цинка В. С водой Г. С гидроксидом кальция 3) Какой из данных оксидов азота не является кислотным: А. N2O Б. NO2 В. N2O3 Г. N2O5 4) До какого оксида азота окисляется аммиак в присутствии катализатора: А. NO2 Б. N2O3 В. NO Г. N2O 5) Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно две кислоты: А. NO Б. N2O В. N2O5 Г. NO2 6) укажите верные утверждения для аммиака 1. Газообразный при обычных условиях 2. Не имеет запаха 3. Имеет резкий запах 4. Не имеет цвета 5. В воде малорастворим 6. В воде хорошо растворим 7. Легко сжижается 8. Степень окисления азота равна -3 9. Степень окисления азота равна 0 10. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи 11. В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи 12. На воздухе не горит 13. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора 14. Горит в кислороде 15. Взаимодействует с водой 16. Взаимодействует с кислотами с образованием солей 6) NH4SO4+BaCl2 → 1. Выбрать основные и кислотные оксиды (отдельно и назовите их: BaO, NaOH, Na2O, CO2, P2O5, H2SO4, Al2O3, NO, CrO3. 2. Выписать в два столбика: 1) кислородсодержащие и бескислородные кислоты, 2) одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты и назовите их: H2SO4, HBr, H2SiO3, HI, HCl, Na2CO3, HMnO4. H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4. 3. Выписать формулы щелочей и нерастворимых оснований (отдельно и назовите их: H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4. 4. Составить формулы солей: нитрат магния, хлорид меди, фосфат алюминия, карбонат железа (III), сульфит железа (III), сульфид калия, силикат натрия, фторид алюминия, бромид серебра, иодид калия, сульфат алюминия. 5. Закончить уравнения возможных реакций: а K2O+H2SO4 б CaO+ H2O в CuO+ H2O г Ba+HNO3 д ZnO+HCl е Li2O+H2O ж Na+H3PO4 з Ag+HCl 6. Между какими веществами возможны химические реакции: N2O5, Cu, H2SO4, P, KOH? Составьте уравнения реакций. 7. Между какими веществами возможны реакции нейтрализации: Ca(OH)2, Na2O, K, SO2, HCl, KOH, H3PO4? Составьте уравнения реакций. 8. С какими веществами взаимодействует гидроксид калия: CO2, H2SO4, Ba(OH)2? Напишите уравнения возможных реакций. 9. Осуществить превращения: Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO 10. Решить задачу: Какая масса соли образуется при взаимодействии 5, 6 г оксида кальция с азотной кислотой? Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить получение веществ аметилового эфира уксусной кислоты из угля бэтилового эфира муравьиной кислоты из оксида углерода(ll) При взаимодействии 12 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24 л (н.у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия Расскажите о рапростанения в природе диоксида кремния Азотная кислота – сильнейший окислитель. Степень восстановления азотной кислоты зависит от её концентрации и активности восстановителя. Концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV); разбавленная – до оксида азота (I), оксида азота (II), азота и аммиака. В реакциях между азотной кислотой и металлами водород не выделяется, так как происходит восстановление азота со степенью окисления +5, содержащегося в нитрат ионе, а не ионов водорода. Ионы водорода и кислорода образуют воду. Азотная кислота может быть только окислителем. Азотистая кислота может быть и окислителем и восстановителем. Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются с образованием соответствующего нитрата и кислорода. Нитраты остальных металлов, более активных, чем медь и нитрат меди разлагаются с образованием оксида металла, бурого газа, и кислорода. Нитраты металлов, менее активных, чем медь, разлагаются с выделением металла, бурого газа и кислорода. Переведите текст с русского языка на химический язык, с помощью химических уравнений. Вычислите обьем кислорода (н.у.), необходимый для добычи магний оксид массой 240 г с магния