«
»
Какой объем NO выделится при окислении 68г. NH3, если выход составил 70%

РЕШЕНИЕ

4HN\(_{3}\)= 68г/17(г)/моль=4 моль
Из 4 моль аммиака по уравнению получим 4 моль монооксида азота
значит 
Теоретически получится: 
V(NO) теор=4моль*22.4(л)/моль=89.6л
Практически:
V(NO) практ=89.6л * 0.7 = 62.72л
Ответ: 62.72л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Задача№1 - Какая масса оксида алюминия образуется при сгорании 2х моль алюминия? Задача№2 - Какой объем кислорода необходим для сгорания 68г. Серы водорода (H2S)?...
    Тема: Оксиды
  • Определите объём полученного водорода с выходом 85% от теоритически возможного, если с соляной кислотой прореагировало 13г цинка...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта ( в % ) от теоретически в...
    Тема: Оксиды
  • В результате гидратации пропилена с выходом 75% получили 300 г пропанола-2. Объем (н.у.) вступившего в реакцию пропилена равен __________ л. ( Запишите число с точностью до ц...
    Тема: Какой объём при н.у. занимает
  • Какой объём занимает 4 моль углекислого газа CO2?...
    Тема: Какие аллотропные изменения элемента