«
»
Объем водорода, выделяющегося при растворении 100 г металлического кальция в соляной кислоте (н. у.), составляет

РЕШЕНИЕ

100 г Х л
Сa + 2HCl -> CaCl2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
М =40 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=40 г V = 22,4 л

100 г Са - Х л Н2
40 г Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 100 * 22,4 / 40 = 56 л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Определите долю
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Какой объём h2s надо добавить к 2.7 дм3 co2 чтобы молярная масса газовой смеси стала равна 37,0 г/моль...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Найти объём углекислого газа, который выделится на карбонат кальция, масса образца 200г, примесь 10%...
    Тема: Какой объем образуется при
  • Найдите объем при нормальных условиях массу и число молекул 3,5 моль углекислого газа. Определите относительно плотность следующих газов аммиака хлора водорода сернистого га...
    Тема: Определите массу и объем