810 мг содержит 10% меди, а медь в едком натре не растворяется
находим массу алюминия=810 х0,9=729 мг
пишем уравнение взаимодействия алюминия и едкого натра
2Al+ 2NaOH +6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2
находим моли алюминия, переводим мг алюминия в граммы
n(Al)=0,72927=0,027 моль
учитывая мольные соотношения в уравнении рассчитываем объём водорода
V(H2)=0,0272х3х22,4=0,9072 литра
22,4 л -это молярный объём(следствие закона Авогадро-1 моль любого газа при н.у. Условиях занимает объём 22.4 литра
Единственно само уравнение взаимодействия алюминия со щелочью может протекать по-разному -либо с образованием как я написала тетрагидроксоалюминат натрия и водород, либо при нагревании просто образуется алюминат натрия и тогда другие коэффициенты