При взрыве сероводорода с кислородом образовались следующие вещества
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
SO2+H2O=H2SO3
масса раствора сернистой кислоты =Х+49,2 г
Х-обозначим массу сернистого газа
составляем уравнение опираясь на формулу по определению массовой доли
w%= m(в-вах100% m(р-ра
1,64%=Хх100%Х+49,2
решаем относительно Х
Х+49,2=100Х 1,64
Х+49,2=61х
60Х=49,2
Х=0,82 г, т. Е. Масса сернистого газа равна 0,82 грамма
а это составляет количество молей 0,8264=0,0128 молей
столько же молей сероводорода
находим объём сероводорода=0,128х22,4=0,287 л=287 мл
остальной объём кислорода
объём кислорода=1500 мл-287 мл=1213 литров