SO2+2H2S=3S+2H2O
сероводород содержит серу в степени -2, он более сильный восстановитель, чем сернистый газ, в котором сера находится в степени окисления +4, играет роль окислителя
находим моли сероводорода=4,4822,4=0,2 моль
находим моли сернистого газа 4,4822,4=0,2 моль
из уравнения видно, что на 1 моль сернистого газа идет 2 моля сероводорода, а выделяется 3 моля серы
значит сероводород взят в недостатке
количество молей серы=32х32=48 граммов
а вот сернистого 0,1 моль останется в избытке в растворе, поэтому скорей всего в растворе будет сера и 0,1 моль содержащий раствор сернистой кислоты
рассчитываем молярную массу сернистой кислоты=2+32+48=82гмоль
значит раствор будет содержать массу сернистой кислоты=0,1х82=8,2 грамма. Чтобы определить массовую долю надо знать массу общую раствора, а нам массу воды не дали.