«
»
Известь массой 500 грамм имеет 20% примесей. Найдите при разложении извести массу оксида кальция

РЕШЕНИЕ

Дано:
m(CaCO3)=500g
w(примесей=20%
найти: m(CaO)=?
М(СaO)=56г/моль
М(СаСО3)=100г/моль
m(примесей=500*20%/100%=100г
m(CaCO3)=500-100=400г,
400г*56г/100г=224г
Ответ:m(CaO)=224 грамм


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержимого 20% примесей?...
    Тема: Оксиды
  • При взаимодействии 15гр технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 17 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в исходном веществе...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • Какой объем водорода выделяется при взаимодействии соляной кислоты 14 грамм алюминия содержащий 10% примесей...
    Тема: Какой объем кислоты
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при действии азотной кислоты на20гр изветняка, содержащего 3% примесей....
    Тема: Какой объем кислоты