Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=5,22г.
-
m(осадка-
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 5,22г. :
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48) x2=261г. /моль
n[Ba(NO₃)] =m÷M=5,22г. ÷261г/моль= 0,02 моль.

2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓ 

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.

По условию задачи: 0,02моль нитрата бария, значит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.
n(BaSO₄)=0.02моль

4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,02моль:

M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г. /моль

m=nxM  m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,02мольх233г. /моль= 4,66г.

6. Ответ: при взаимодействии 5,22г. Нитрата бария  с серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 4,66г.