«
»
1. Рассчитайте объем водорода, выделившийся при взаимодействии 130 г натрия с водой.
2. Рассчитайте, чему равен объем водорода, выделившийся при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком соляной кислоты.

РЕШЕНИЕ

1.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = mM = 130/23 = 5,65 моль
n (H2) = 5,65/2 = 2,825 моль 
V (H2) = nVм = 2,825 * 22,4 = 63,28 литров
2.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль 
n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль
V(H2) = 0,1*22,4 = 2,24 литра


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 2 моль магния с разбавленной серной кислотой....
    Тема: Какой объем кислоты
  • Рассчитайте массу 10%-ого раствора сульфата железа (II), полученного при взаимодействии 2г железных опилок, содержащих 16% примесей, с серной кислотой. Какой объем водорода п...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Какой объем водорода образуется при взаимодействии 560 мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ?...
    Тема: Какой объем образуется при
  • Рассчитайте объем водорода, который может выделиться при взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой...
    Тема: Какой объем кислоты
  • По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты...
    Тема: Какой объем кислоты