Определите, какие из приведённых реакций являются окислительно-восстановительными. Ответ обоснуйте.
Сa(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + KOH;
SO2 +H2S → S + H2O;
NH3 + O2 → NO + H2O;
HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O;
SO2 + CaO → CaSO3
H2O2 → H2O + O2
Задание 2.
Из предложенных уравнений процессом окисления является:
А S+6 +2℮ →S+4
Б 2O-2 - 4℮ →O20
В N+5 +1 ℮ →N+4
Г C+4 +4 ℮ →C0
Задание 3.
Из предложенных процессов выберите процесс восстановления:
А Cl-1℮ →Cl0
Б Br20 +2℮ →2Br-
В 2O-1 -2℮ →O20
Г P0 +3℮ →P-3
Задание 4.
Какое из веществ в реакции NH3 +O2 →N2 +H2O является окислителем, а какое восстановителем. Ответ объясните.
1. Сa(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + KOH - реакция обмена. Не меняются степени окисления
2. SO2 +H2S → S + H2O - реакция окислительно-восстановительная. Сера является в данной реакции и окислителем ( с +4 до 0 ) и восстановителем ( с -2 до 0 )
3. NH3 + O2 → NO + H2O - реакция окислительно-восстановительная. Азот восстановитель ( с -3 до +2 ), кислород окислитель ( с 0 до -2 )
4. HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O - реакция обмена. Не меняются степени окисления
5. SO2 + CaO → CaSO3 - реакция соединения. Не меняются степени окисления
6. H2O2 → H2O + O2 - реакция окислительно-восстановительная. Кислород является и окислителем ( с -1 до -2 ), и восстановителем ( с -1 до 0 )
Ответ: 236
2. Ответ: б
3. Ответ: бв
4. 4N^(-3) H3 + 3O2^0 → 2N2^0 + 6H2O(-2)
2N^(-3) -6e -> N2^0 | | 4
| 12 |
O2^0 +4e -> 2O^(-2) | | 3
Ответ: N^(-3) в NH3 - восстановитель, O2^0 в O2 - окислитель
Тема: Оксиды
Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
Тема: Оксиды
Тема: Оксиды
Тема: Осуществите превращение