«
»
Сколько литров углекислого газа можно получить при обжиге 1 грамм известняка

РЕШЕНИЕ

СаСО3=СаО+СО2

1.m(примесей=500г. *0.1=50г.

2.m(чист. СаСО3)=500-50=450г.

3.n(СаСО3)=m(CaCO3)*M(CaCO3)=450г. /100г/моль=4.5моль

4.n(СО2)=4.5моль

5.V(СО2)=n(CO2)*Vm=4.5моль*22.4л/моль=100.8л

Ответ: 100.8 л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Определить объем CO2 выделяющий в результате размножения 100 г CaCO3...
    Тема: Определите степень окисления элементов
  • Какой объем углекислого газа образуется при разложении 1 тонны СаСО3 содержащего 10% примесей...
    Тема: Какой объем образуется при
  • При сгорании спирта образовалось 2 моль СО2, а при взаимодействии такого же количества спирта с избытком натрия выделилось 5,6дм^3(н.у.)водорода. Определите молярную массу сп...
    Тема: Определите массу и объем
  • Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей....
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Сколько оксида кальция можно получить при разложении 140 г известняка содержащено 40проц примесей?...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии