«
»
Рассчитайте массу гидроксида бария, которая потребуется для нейтрализации 1250 г соляной кислоты с массовой долей HCl 14,6%

РЕШЕНИЕ

Решение этой задачи на фото

Находим чистый HCIв 1250 г
1250*14,6:100=182,5 г 
182,5 х г

2HCI     +        Ba(OH)2=BaCI2+2H2O

n=2 моль         n=1 моль

М=36,5 г/моль М=171 г/моль

m=73 г        m=171 г

 182,5:73= х:171

х=(182,5*171)/73=427,5 г

Рассчитайте массу гидроксида бария, которая потребуется для нейтрализации 1250 г соляной кислоты с массовой долей HCl 14,6%

ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вычислите сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 с разбавленной соляной кислотой...
    Тема: Сколько граммов потребуется
  • 1) При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе....
    Тема: Определите долю
  • При обработке разбавленной серной кислотой смеси алюминия и кремния выделилось 13,44 л газа. При обработке такой же смеси такой же массы избытком раствора гидроксида натрия в...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии
  • Определите объём водорода, полученный при взаимодействии 6.5 г цинка с соляной кислотой...
    Тема: Какой объем кислоты
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю