Дано:
m(Ba(OH)₂) p-p = 300г
w(Ba(OH)₂) = 5,7%
m(HCl) p-p = 150г
w(HCl) = 7,3%
Найти:
w(изб, w(BaCl₂), w(H₂O)
Решение:
Ищем массы веществ в растворе:
m(HCl) = m(HCl) p-p * w(HCl) = 150 * 0,073 = 10,95г
m(Ba(OH)₂) = 300 * 0,057 = 17,1г
Составляем уравнение реакции и ищем Mr (см. Таблицу Менделеева:
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Mr(Ba(OH)₂) = 171 г/моль
Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)
Mr(BaCl₂) = 208 г/моль
Ищем избыток и массу этого избытка. Найдем сколько HCl нужно для реакции с 17,1 г Ba(OH)₂ (избыток останется в полученном растворе, я посчитал заранее, поэтому сразу пишу HCl):
mₓ(HCl) = $$ frac{3,65}{28,05} = 0,13*100 $$% = 13%
И не забываем про воду:
w(H₂O) = 100% - (w(HCl) + w(BaCl₂)) = 100% - 87% = 13%
Ответ: w(BaCl₂) = 74%, w(HCl) = 13%, w(H₂O) = 13%