«
»
Определите объём (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г. Известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

РЕШЕНИЕ

CaCO3 + 2 HNO3 = H2O + CO2 + Ca(NO3)2. Молярная масса М (CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 г/моль. Т. К. Известняк содержит 92% CaCO3, то получаем 110*0,92 = 101,2 г CaCO3 в 110 г известняка. При реакции 100г CaCO3 выделяется 22,4 л СО2 а при реакции 101,2 г - х. Х = 101,2*22,4/100 = 22,67 л СО2.


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей....
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Какова масса оксида кальция, полученноно при обжиге 500 г известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%...
    Тема: Оксиды
  • Состав обычного стекла можно изобразить следующей формулой Na2O*CaO*6SiO2. При получении стекла к чистому песку SiO2 добавляют соду Na2CO3 и известняк CaCO3 и при помешивании...
    Тема: Какая масса может быть получена
  • Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии с соляной кислотой 800г известняка, содержащего 20% примесей?...
    Тема: Какой объем кислоты
  • При нагревании 1 тоны известняка, масса известняка уменьшилась на 10%. Какой объем углекислого газа был получен?...
    Тема: Какая масса может быть получена