«
»
Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии с соляной кислотой 800г известняка, содержащего 20% примесей?

РЕШЕНИЕ

Если 20% примесей то найдем их масу:

800г - 100%

  х г - 20%

х = 800 * 20/100

х = 160 (г)

Находим масу чистого известняка:

800-160 = 640 (г)

Находим химическое количество CaCO3:

M(CaCO3)=40+12+48= 100 (г)/моль

n(CaCO3)=640/100= 6.4 (моль

 6.4 моль х моль

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

  1 моль 1 моль

теперь можно составить пропорцию, но тут итак очевидно, что n(CO2)=6.4 моль

V(CO2)= 6.4*22,4= 143.36 дм3 


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • Какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при действии азотной кислоты на20гр изветняка, содержащего 3% примесей....
    Тема: Какой объем кислоты
  • Какой объём оксида углерода 4 выделится при обработке соляной кислотой известняка массой 150г, содержащего 10% примесей....
    Тема: Оксиды
  • Вычислить массовую долю кальция в 60 г образца CaCO3, собержащего 5% примесей...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Варіант І1. Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 А. Розклад2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 В. Заміщення4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +...
    Тема: По термохимическому уравнению реакции
  • При взаимодействии 15гр технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 17 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в исходном веществе...
    Тема: Какая масса соли образуется при взаимодействии