При взаимодействии 15гр технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 17 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в исходном веществе

РЕШЕНИЕ

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
находим моли углекислого газа=1722,4=0,759 моль
значит масса карбоната кальция, которая участвовала в реакции=0,759х100=75,9г
100гмоль-это молярная масса карбоната кальция
чтобы узнать сколько примесей составляется пропорция
теоретический выход и практический сопоставляются
обычно так если бы по условию было не 15, а 150 граммов
150 -100%
75,9-Х Х=50,6% выход
а примесей 100-50,6=49.4%

При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5, 6 л газа и образовалась 18, 4 г твёрдого остатка, остаток растворили в 365 г соляной кислот...
Тема: Что образуется после реакции

Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии серной кислоты с 300г карбоната магния, содержащего 5% примесей...
Тема: Какой объем кислоты

Какой объем углекислого газа (н.у.) можно получить при действии азотной кислоты на20гр изветняка, содержащего 3% примесей....
Тема: Какой объем кислоты

Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 кг карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?...
Тема: Вычислите массу осадка