«
»
Какая масса осадка образуется при добавлении 20%-го раствора нитрата железа (III) массой 200 граммов к раствору гидроксида натрия?

РЕШЕНИЕ

Дано:
m(Fe(NO₃)₃) p-p = 200г
w(Fe(NO₃)₃) = 20%
+NaOH
Найти:
m(Fe(OH)₃)
Решение:
m(Fe(NO₃)₃) = 0,20*200 = 40г
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃
Mr(Fe(NO₃)₃) = 242 г/моль
Mr(Fe(OH)₃) = 107 г/моль
m(Fe(OH)₃) = $$ \frac{40*107}{242} = $$17,7г
Ответ: m(Fe(OH)₃) = 17,7г


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1) составьте уравнение реакции разложения расставьте коэфициенты дайте название веществам: NH4OH= 2) сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189...
    Тема: Реакции разложения
  • Слили 40 г 20%-ного раствора азотной кислоты с раствором гидроксида бария массой 52.2 г и массовой доли соли 10%. Вычислите массу соли полученной в данной реакции, если выход...
    Тема: Вычислите массу осадка
  • Сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г азотной кислоты. (Cu+HNO₃⇒Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O)...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • Напишите полное и сокращенное ионное уравнение BaI₂+ 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgI...
    Тема: Уравнения гидролиза
  • Найти число молекул и атомов в 35 г азотной кислоты...
    Тема: Найти объем необходимый для взаимодействия