AI₂(SiO₃)₃ - силикат алюминия. Нет достоверных сведений о существовании такой соли. Значит говорить о гидролизе этого соединения не имеет смысла.

Пример соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.
1. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции. Гидроксид алюминия выпадает в осадок, а сероводород выделяется в виде газа. :
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2. NH₄(CH₃COO) + H-OH⇄ NH₃·H₂O + CH₃COOH
а если соль гидролизуется и по катиону и по аниону, то химическое равновесие в реакции гидролиза сдвигается влево.
б реакция среды гидролиза при этом  может быть нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, это будет зависеть от соотношения констант диссоциации, образующегося основания и кислоты.
В данном случае, нельзя сказать, какая среда преобладает.