Задания по типу: Оксиды... Вычислите массу кислорода необходимого для получения 8 моль оксида серы (4) Какой объём водорода необходим для восстановления 3.2 г оксида железа (2) FeO Смесь углекислого газа и газа Х массой 15,2 г и объёмом 8,96 л (н.у.) пропустили через склянку с гидроксидом натрия, при этом масса склянки увеличилась на 8,8 г. Определите газ Х. В ответ запишите молярную массу газа Х, округлив её до целых. (Например: 44) 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: N2O5 H2SO3 CuOH Ca(OH)2 SO3 H3PO4 Mg(NO3)2 NaOH Na3PO4 FeCl3 Na2O H2SO4 H2S 2. Напишите формулы следующих веществ: сульфата меди, силиката натрия, гидроксида кальция, оксида алюминия, нитрата свинца (II), хлорида алюминия, гидрокарбоната бария, иодида калия, нитрита железа (III), фосфата лития, азотной кислоты. Распределить вещество по классам:MgO, Mg(OH)2, H2PO4, P2O5, K3PO4, KOH,K2O, K2S, BaCl2, Al(OH)3, Al2O3, CuO, Cu(OH)2, CuBr2, CO2, H2CO3, BeO.классы:1) кислоты2) основания: арастворимые бнерастворимые3) соли: арастворимые бнерастворимые4) оксиды: аосновые бамфотерные в кислоты. Определить количество и массу гидроксида меди(II), образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия и 40 г 20% раствора сульфата меди(II). Выпишите из приведенных формул веществ формулы биэлементных соединений и назовите каждый из них: H2SO4, Na2O, CuO, Cu2O, NaOH, FeS, SO2, H2SO, SO3, MnO3, FeCl3, Kl. Сокращенное ионное уравнение h+oh=h2o соответствует взаимодействию веществ правильных ответа: 1) соляной кислоты с оксидом кальция 2) соляной кислоты с гидроксидом лития 3) гидроксида бария с оксидом серы (|V) 4) серной кислоты с гидроксидом натрия При сгорании 150 грамм элемента х образовалось 230 грамм оксида какой это элемент. Допишите уравнение хим. реакций. б) расставить коэффициентыв) определить тип хим. реакцииг назовите продукт реакции1) Са+H2O2) KMnO43) H2+S4) O2+S5) Zn+H2O6) SO3+H2O Определить массовую долю гидроксида бария в растворе полученном при смешивании воды массой 50г и оксида бария 12г Рассчитайте массу фосфора и кислорода которая потребуется для получения 71 г оксида фосфора(V) Выпишите из приведенных формул вещества формулы биэлементых соединений и назовите каждое из них: H2So4,Na2O,CuO,Cu2O,NaOH,FeS,So2,H2So3,So3,MnO3,FeCl3,Kl В водном растворе диссоциируют ступенчато 1) фосфат натрия 2) ортофосфорная кислота 3) гидросульфат калия 4) хлороводородная кислота 5) серная кислота 6) гидроксид калия Установите соответствие между названиями реагирующих веществ и кратким ионным уравнением, отражающим смысл взаимодействия указанных веществ 1) оксид кальция и хлороводородная кислота А SO42- + Ba2+ = BaSO4 2) сульфат меди(II) и хлорид бария B) OH- + H+ = H2O 3) серная кислота и гидроксид бария C) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 4) гидроксид кальция и хлороводородная кислота D) CaO +2H+ =Ca2+ +H2O 5) гидроксид меди(II) и азотная кислота E) 2H+ +SO42- + BaO = BaSO4 + H2O F) Ca2+ + 2Cl- = CaCl2 G) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Зат мөлшері 8 моль күкірт (4) оксидін алу үшін неше грамм оттегі қажет Установите соответствие между химической формулой и типом гидролиза соли. Буквы могут повторяться. 1) KCl А по катиону 2) CaCO3 B) по аниону 3) ZnCl2 C) по катиону и аниону 4) Na2CO3 D) гидролиз не идет 5) (NH4)2CO3 Определите какова масса 1 л (н. у.) смеси оксидов углерода (2) и (4), если объемная доля первого газа составляет 35%. Для полного растворения оксида металла 2 а группы массой 10 г потребовалось 83 см3 соляной кислоты(w=20%, p=1,1 г/см3). Установите металл 1) Какой объём (при нормальных условиях оксида углерода (II) необходим для полного восстановления 320 грамм оксида железа (III)? 2) Na3PO4→Na2Co3→Na2ZnO2→Zn(OH)2→Na2 [ Zn(OH)4 ]