Задания по типу: Оксиды... Напишите уравнения реакций, которые характеризует химические свойства оксида серы IV Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Дать названия следующим соединениям и определить их класс: P2O5, Cu(OH)2,NO2, Zn(OH)2, HCl, AgNO3, Fe2(SO4)3, CaS, H2SO4, AlBr3 MgO, I2O7, Fe(OH)2, KOH, HBr, HNO3, CuSiO3, K2CO3, Ag2S, MnCl2 При горении железа в кислороде образовалось 40 г оксида железа. Вычислить массу железа, сгоревшего в кислороде. Записать уравнение реакции:карбонат кальция—> оксид кальция —> карбид кальция —> ацетилен —> бензол —> нитробензол Обчисліть масу розчину з масовою часткою ортофосфатної кислоти 4.9%, який необхідно використати для взаємодії з кальцій гідроксидом масою 6,66 г з утворенням середньої солі. Гидроксид меди (II), H2Sio3, хлорид свинца (II), оксид марганца (V), Na2S, RbNO2, P2O3, Cu(PO4)2, соляная кислота, Sr(OH)2, NO, HF, PH3 Разместите формулы по соответствующим графам таблицы, назовите вещества. Для формул оксидов составьте соответствующие формулы оснований и кислот. ОСНОВАНИЯ_____ОКСИДЫ____КИСЛОТЫ____СОЛИ Химический элемент образует оксид состава Э2О молярная масса когорого 94 г/моль. Определите этот элемент. Назовите его харатерное свойство При разложении 21,66 г неизвестного оксида двухвалентного металла выделился кислород массой 1,6 г. Оксид какого металла был подвержен разложению? Не образует оксиды А Cl В I Б Br Г F Реагирует ли Аl2O3 (оксид алюминия с H2SO4 (серной кислотой? 1) массовая доля элемента 44.09%, в хлориде его валентность 2. Выведите формулу. 2) массовая доля элемента 0.3879, в оксиде его валентность 7. Выведите формулу 3) выведите формулу вещества если: образец соединения фосфора и брома массой 162.6 г, содержит фосфор массой 18.6 г Реакция CH3-CH2-OH(ж→ CH2=CH2(г+H2O(г) Выберите один ответ: a. Обратимая некаталитическая b. Обратимая каталитическая c. Необратимая некаталитическая d. Необратимая каталитическая Максимальное число солей которое может образоваться при взаимодействии гидроксида алюминия и серной кислоты равно При восстановлении алюминием оксида хрома массой 15.2 г образовалось 9 г хрома. Рассчитайте выход хрома в % от теоретически возможного Какая масса осадка образуется при добавлении 20%-го раствора нитрата железа (III) массой 200 граммов к раствору гидроксида натрия? Напишите ионное и сокращенное уравнение 1. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов. FeO+HNO3 2. Взаимодействие азотной кислоты с раствором щелочи. NO+NO3 3. Взаимодействие азотной кислоты с нерастворимыми основаниями. FeOH+NO 4. Взаимодействие азотной кислоты с солями. K2CO3+NO Определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 15% необходимого для получения гидроксида алюминия массой 2.34г Смешали 232 г оксида железа fe3o4 и 270 г алюминия. Вычислите массу образующегося железа Взята смесь безводных сульфата натрия и гидроксида бария, в которой количество молей соли относится к количеству молей щелочи как 1 к 3, а общее число атомов в смеси равно 6,02·1023. К этой смеси добавили 200 г воды и энергично перемешали. Часть смеси при этом не растворилась. Определите массу жидкости над осадком.