Задания по типу: Оксиды... 1. Электроотрицательность атомов возрастает в ряду элементов: а N, C, Si, Al б B, Al, Mg, Na в N, O, F, Cl г Si, P, S, Cl Если можно будет, объясните, как Вы это сделали! 2. Только формулы оксидов записаны в ряду: а KOH, NO, Ca(OH)^2 б P^2O^5, CO, Al^2o^3 в HNO^3, SO^2, H^2O г NaCl, Cl^2O^3, H^2O^2 Масса ортофосфорной кислоты, которую теоретически можно получить из 157,8г оксида фосфора(5), содержащего 10% примесей, составляет. Чтобы было с "Дано" и с "Решением"! Хватит ли 16 грамм кислорода, чтобы получить оксид фосфора(V) из 15,5 грамм фосфора? 1. Ряд формул, в котором все вещества — оксиды: А. ZnО, ZnС12, Н2O Б. SO3, МgО, СuО. B. KOH, К2O, МgO. 2. Степень окисления азота ____ в N2O5 3. Выпиши из следующего списка кислоты и их названия: H2СО3, Fе(ОН2, NаОН, Н2SО3, Ва(ОН2, Са(ОН2, СаО, SO2 4. Массовая доля серы в серной кислоте Н2SO4 равна: 5. В 60 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: 6. Формула сульфата магния: 7. Щелочью является вещество с формулой: А. Fе(ОН2 Б. КОН. В. Сu(ОН 10. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 100 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21% Почему там n(Mgo) а не m(Mgo)? Получите всеми возможными способами оксиды:co2,Al2O3,Li2O,CaO,MgO,P2O5,CuO НАПИШИТЕ ВСЕ РЕАКЦИИ ДЛЯ КАЖДОГО ОКСИДА Составьте уравнение и укажите тип химических реакций, протекающих по схеме: аAl + O2 →t Al2O3; бH2O2 →MnO2.+.; вZnO + C →t Zn + CO; гCH4 + O2 →t CO2 + H2O. К 200г 10% гидроксида кальция добавили 0.1 моль щёлочи. Найти массовую долю гидроксида кальция, в полученном растворе. Составите уравнения химических реакций по схеме: КМnO4>O2>H2O>O2>CO2 В сосуде 1,12 л содержится карбон оксид. Определить количества вещества газов в сосуде, число молекул, и массу. 1) При взаимодействии 63 г HNO3 с оксидом меди(II), образовалась соль Cu(NO3)2. Вычислите выход данной соли, котрой составляет 80 % от теоритически возможного. 2) При взаимодействии 63 г HNO3 с карбонатом натрия, выделилось 10 л углекислого газа. Вычислите объемную долю выхода СО2 от теоритически возможного Составьте уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом кальция. Определите массу (г) образовавшихся солей, если для проведения реакции использовали 300 г водного раствора кислоты с массовой долей 80% 1. Классифицируйте вещества по основным классам неорганических соединений, назовите их: H2SO3, Fe(NO3)3, CuOH, SO2, P2O5, Fe(OH)2, CuCl2, H2SO4, BaO, Na2CO3, H2S, Pb(OH)2, AlPO4, ZnO. 2. Для нитрата бария запишите через стрелки формулы соответствующих ему гидроксида металла, оксида металла, металла. 3. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами HNO3, Fe(OH)3, Na2SiO3. Для гидроксидов (кислоты и основания запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулу гидроксида металла. 4. Найдите объем и число молекул 132 кг оксида углерода (IV). 5. Запишите схему разделения смеси, состоящей из: а воды, спирта и речного песка; б речного песка, древесных стружек и сахара. Определите массу оксида магния, который образовался при сгорания 7,2 г магния 8г оксида серы (VI) растворили в 100 мл воды. Определите массовую долю (в процентах кислоты в образовавшемся растворе Написать формулы молекул: карбонат натрия, фосфат лития, оксид натрия, оксид лития, гидроксид натрия, гидроксид лития, угольная кислота, фосфорная кислота, углерод, оксид углерода, фосфор, оксид фосфора, хлор, оксид хлора, соляная кислота, хлорид алюминия, хлорид серебра, хлорид меди, оксид меди, гидроксид меди, медь, азот, оксид азота, азотная кислота, нитрат железа (III), нитрит железа (III), вода, углекислый газ, карбонат кальция, углерод. Какая масса хлора вступила в реакцию с кислородом, если при этом образовалось 11,2 л оксида хлора (VII) Вычислите объём оксида четырехвалентного оксида серы получить промышленного способа при этом масса сульфида цинка составило 52,5 грамм Выписать в 2 столбика основания, Назвать их NH4OH,Ca2(OH)2,Ni(OH)2,Fe(OH)3,LiOH Определить тип оксидов K2O,PbO2,P2O5,FeO,BaO,SO3.