Задания по типу: Оксиды... 14-42. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы 1) Na+, SO42–, OH–, Ba2+ 2) Na+, SO42–, OH–, K+ 3) Mg2+, SO42–, OH–, K+ 4) H+, SO42–, HCO3–, K+ 14-43. Сульфат меди(II) реагирует с каждым из двух веществ 1) MgO и HCl 3) HNO3 и CO2 2) NaOH и Fe 4) Na2S и CaO 14-44. В водном растворе гидросульфата натрия 1) универсальный индикатор станет синим 2) лакмус станет красным 3) фенолфталеин станет малиновым 4) метилоранж станет желтым 14-45. Не взаимодействуют между собой 1) сульфит натрия и серная кислота 2) сульфат натрия и хлорид железа(III) 3) сульфид натрия и хлорид железа(III) 4) сульфат натрия и хлорид бария 14-46. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4–2 = BaSO4 соответствует взаимодействию 1) оксида бария и серной кислоты 2) хлорида бария и гидроксида меди (II) 3) карбоната бария и серной кислоты 4) нитрата бария и сульфата натрия 14-47. Какие вещества можно получить из сульфита бария (каждое в одну стадию? 1) хлорид бария, нитрат бария 2) сульфит калия, сульфит натрия 3) сульфит аммония, бромид бария 4) гидроксид бария, оксид серы (IV) 14-48. Реакция среды в растворе сульфида натрия такая же, как в растворах 1) карбоната калия и силиката натрия 2) хлорида аммония и хлорида калия 3) ацетата натрия и сульфата натрия 4) сульфита натрия и сульфата алюминия 14-49. И сульфид натрия, и сульфат бария можно получить путем проведения реакций следующего типа: 1) основный оксид + кислота 2) металл + неметалл 3) кислотный оксид + основание 4) кислота + основание Определить массу оксида меди (Cu) (2), образовавшийся при окислении 3.2 г меди (Cu) (Записать в формате: Дано:. Решение:.) Напишите полное и сокращенное уравнение, и идет ли реакция или нет Zn(OH)2+2NaOH= Кислота 14-26. Высший гидроксид селена 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) Se(OН2 14-27. Верны ли следующие суждения о серной кислоте? А. Серная кислота проявляет окислительные свойства. Б. Концентрированная серная кислота окисляет железо на холоде. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 14-28. В зависимости от мольного соотношения гидроксида калия и серной кислоты в реакции нейтрализации могут образовываться: 1) кислая и основная соли 2) основная соль и вода 3) кислая и средняя соли 4) основная и средняя соли 14-29. Не прореагирует раствор серной кислоты с 1) хлоридом бария 2) карбонатом кальция 3) нитратом калия 4) оксидом магния 14-30. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ 1) Nа2SiO3 и НNO3 2) FеО и КNО3 3) Ag и Сu(ОН2 4) Fе и Аl2О3 14-31. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ 1) серой и магнием 2) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV) 3) гидроксидом калия и хлоридом калия 4) нитратом бария и гидроксидом меди (II) 14-32. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты? 1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк 14-33. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ 1) хлорид бария и оксид углерода (IV) 2) магний и хлорид бария 3) хлорид натрия и фосфорная кислота 4) медь и гидроксид калия 14-34. В разбавленной серной кислоте растворяется 1) Сu 2) Zn 3) Аg 4) Аu 14-35. Разбавленная серная кислота может реагировать с 1) Ва(NO3)2 2) Fе2O3 3) Аg 4) Zn(ОН2 5) SiO2 6) СН4 14-36. При действии разбавленной серной кислоты на медь 1) получается сульфат меди и водород 2) образуется сульфат меди и выделяется сероводород 3) реакция не идет 4) выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода 14-37. Для сернистой кислоты характерны. Свойства. 1) только восстановительные 2) только окислительные 3) окислительные и восстановительные 14-38. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния: 1) концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакции 4) увеличение давления 14-39. В разбавленной серной кислоте растворяется 1) Сu 2) Zn 3) Аg 4) Аu 14-40. Металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой, это 1) Fe, Pt, Au 2) Al, Mg, Zn 3) Cr, Fe, Cu 4) Cu, Al, Zn 14-41. Серная кислота (разб. ) реагирует с каждым из двух веществ: 1) Cu(OH)2 и K2CO3 2) CO2 и Zn 3) Fe(OH)2 и Cu 4) Mg и Ag Оксид 14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой 1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 3) SO2 + H2O = H2SO3 4) 2SO2 + O2 = 2SO3 14-15. Ангидридом серной кислоты является: 1) SO2 2) SO3 3) H2S 4) FeS2 14-16. Для оксида серы (IV) характерно взаимодействие с каждым из веществ: 1) оксид углерода (IV) и фосфорная кислота 2) медь и оксид углерода (IV) 3) фосфорная кислота и хлорид калия 4) оксид кальция и кислород 14-17. Для оксида серы (VI) характерно взаимодействие с каждым из веществ: 1) кислородом и оксидом кремния 2) оксидом азота (V) и фосфорной кислотой 3) фосфорной кислотой и кислородом 4) водой и оксидом кальция 14-18. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) водой и соляной кислотой 2) кислородом и оксидом магния 3) оксидом кальция и гидроксидом натрия 4) водой и медью 14-19. Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из веществ 1) Н2О и КС1 2) Ва(ОН2 и СаО 3) СаСО3 и ZnSO3 4) Са(ОН2 и N2 14-20. Сместить равновесие 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q в сторону исходных веществ можно при 1) повышении давления и поглощении оксида серы(VI) водой 2) понижении температуры и увеличении концентрации кислорода 3) повышении давления и понижении температуры 4) повышении температуры и разбавлении исходной смеси аргоном 14-21. Диоксид серы получают при взаимодействии 1) сульфита калия и серной кислоты (конц. ) 2) сульфита натрия и азотной кислоты (конц. ) 3) сульфата калия и иодоводородной кислоты 4) сульфида натрия и хлорной воды 14-22. Диоксид серы в промышленности можно получить А обжигом сульфидных руд на воздухе Б обработкой сульфитов серной кислотой В действием на сульфатные руды смесью непредельных углеводородов Г сжиганием серы на воздухе Д сжиганием Н2S при недостатке О2 1) А, Б, Г 2) А, В, Г 3) Б, В, Д 4) Б, Г, Д 14-23. Для поглощения сернистого газа (оксида серы(IV)) можно использовать сосуд, заполненный раствором 1) разбавленной серной кислоты 2) гидроксида лития 3) концентрированной серной кислоты 4) концентрированной соляной кислоты 14-24. Верны ли следующие суждения об оксиде серы(VI)? А. При растворении этого оксида в воде образуется кислота. Б. Этот оксид реагирует как с гидроксидом натрия, так и оксидом бария. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 14-25. Оксид серы(IV) не реагирует с 1) водой 2) кислородом 3) оксидом углерода(IV) 4) соляной кислотой 5) сероводородом 6) гидроксидом бария Решите сера. Сера. Элемент. 14-5. Соединения состава NaHЭ и NаНЭО4 образует 1) углерод 2) фосфор 3) сера 4) иод 14-6. Формула вещества, в котором сера может проявлять только восстановительные свойства, – 1) SO2 2) H2SO4 3) H2S 4) K2SO3 14-7. Сера проявляет окислительные свойства в реакции с 1) концентрированной азотной кислотой 2) кислородом 3) натрием 4) концентрированной серной кислотой 14-8. Верны ли следующие суждения о соединениях серы? А. Формула высшего оксида серы – SO3. Б. Сернистая кислота проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны 14-9. Сера является окислителем в реакции с 1) кислородом 2) металлами 3) хлором и фтором 4) азотной кислотой По уравнению реакции 4Li+O2→2Li2O вычислите массу лития, которая необходима для получения 3 г оксида лития Li2O. Из перечисленных формул: H2S, K2SO3, KOH, SO3, Fe(OH)3, FeO, N2O3, Cu(PO4)2, Cu2O, P2O5, H3PO4 выпишите последовательно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) основные; г) солей. Дайте названия веществ Каковы причины появления темного налета на поверхности лития при хранении на открытом воздухе? Задача по химии. какой объём азота (2) можно получить из 140 г. Азота, если известно, что выход продукта реакции составляет 85% Заряд ядра элемента Х равен +6.4 умноженное на 10 в 19 степени Кл. Определите элемент, напишите формулы соединений элемента с водородом, кислородом (оксида, фтором, азотом. В ответе укажите суммарное число всех атомов в этих соединениях. Сколько кг оксида магния можно получить разложив карбонат магния массой 10 кг, если выход реакции составляет 90% от теоретического? К какому классу относиться кальций, стронций, барий, радий ртуть, цинк и какой у них тип химической связи Какой объём азота (2) можно получить из 140 г. Азота, если известно, что выход продукта реакции составляет 85% Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути (II). Написать восстановительные свойства аммиака. 9) Чтобы правильно выполнить следующее задание внимательно изучите алгоритм решения. Задание: Осуществить цепочку превращений: H2O2 → O2 → CuO Порядок действий пример Определить число реакций, зашифрованных в задании (как правило, оно соответствует числу стрелок. 1 2 H2O2 → O2 → CuO Выписать первую схему и проанализировать условие задачи: H2O2 → O2 : Из пероксида водорода получают кислород, следовательно использовалась реакция разложения в присутствии катализатора: MnO2 2 H2O2 → 2 H2O + O2 Выписать вторую схему и проанализировать условие задачи. O2 → CuO : получить оксид меди (II) можно в результате реакции горения меди. Запишем уравнение: 2 Cu + O2 → 2CuO Ответ: MnO2 1. 2 H2O2 → 2 H2O + O2 2. 2 Cu + O2 → 2CuO Выполните по алгоритму. Осуществить цепочки превращений: 1. KClO3 → O2 → Fe3O4 2. HgO → O2 → P2O5 3. KMnO4 → O2 →Al2O3 Все оксиды и определения и как они звучат Определить объем кислорода который необходимый для получения 14,2 г оксида фосфора (5) до какой правильный ответ? 11.2 л или 5,6 л Составляем уравнение: хл 14,2гр 4Р+5О2= 2Р2О5 5*22,4 2*(31*2+16*5) 112л 142 пропорция: хл-14,2гр 112л-142гр х=112*14,2/142=11,2 л кислорода или Определить объем кислорода который необходимый для получения 14,2 г оксида фосфора 5 до