При сжигании 3,2 г серы образовалось 1,6 г сернистого газа SO2. Какой объем кислорода при этом израсходовался?

РЕШЕНИЕ

S+O2=SO2
находим моли серы
n=3,232=0,1 моль
должно образоваться масса SO2=0,1Х64=6,4 ГРАММА
значит сгорела не вся сера
находим моли сернистого газа=1,664=0,025 моль
значит и кислорода израсходовалось 0,025 моль
объём кислорода=0,025х22,4=0,56 литра

Оксид 14-14. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции, уравнение которой 1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 3) SO2 + H2O = H2SO3 4) 2SO2 + O2 =...
Тема: Оксиды

Газовую смесь, полученную в присутствии паров воды после смешения 4.48 сероводорода и 4.48 сернистого газа (н.у.), охладили и получили раствор. Определите, какое вещество сод...
Тема: Определите долю

1. Составьте уравнение реакций данных способов получения сернистого газа 2. Составьте уравнение реакции Сульфита и раствора серной кислоты 3. Составьте уравнение реакции окс...
Тема: Оксиды