Определите, какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными. Расставьте коэффициенты в уравнениях этих реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O;
H2SO3 + H2S → S+ H2O;
I2 + H2O → HIO3 + HI;
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O;
Fe2S3 + O2 → Fe2O3 + SO2 ;
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O;
H2SO3 + H2S → S+ H2O;
I2 + H2O → HIO3 + HI;
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O;
Fe2S3 + O2 → Fe2O3 + SO2 ;
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
РЕШЕНИЕ
H₂S⁺⁴O₃ + 2H₂S⁻² => 3S⁰ + 3H₂O
S⁴⁺+ 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель
S²⁻- 2e⁻ = S⁰ | 2 - восстановитель
3I₂⁰ + 3H₂O => HI⁺⁵O₃ + 5HI⁻
I₂⁰ - 10e⁻ = 2I⁵⁺ | 1 - восстановитель
I₂⁰ + 2e⁻ = 2I⁻ | 5 - окислитель
2Fe₂S₃⁻² + 9O₂⁰ => 2Fe₂O₃⁻² + 6S⁺⁴O₂
S²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺ | 2 - восстановитель
O₂ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 3 - окислитель
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
Тема: Метод электронного баланса
Тема: Оксиды
Тема: Метод электронного баланса
Тема: Уравнение реакции ионного обмена
Тема: Оксиды