«
»
Какой объем водорода выделится при взаимодействии кальция массой 8г с бромоводородной кислотой HBr?

РЕШЕНИЕ

Уравнение реакции:
Ca + 2HBr = CaBr2 + H2
найдем количество вещества кальция:
n = m/M = 8/40 = 0.2 моль
По реакции водорода столько же моль. Найдем объем водорода по формуле:
V = n*Vm = 0.2*22.4 = 4,48 л


ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ:
  • 1. На оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. (Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г 2. Выч...
    Тема: Определите долю
  • Рассчитай объём(н.у.)хлороводорода, полученного из 1,12 л хлора по реакции, схема которой: Cl2+H2-HCl...
    Тема: Рассчитайте обем который можно получить
  • По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты...
    Тема: Какой объем кислоты
  • Уравнение: 2H2O=2H2+О2-572кДж Сколько теплоты затрачивается на разложение 52г воды? Какой объем водорода при этом выделяется?...
    Тема: Сколько молей образуется при взаимодействии
  • В реакции водорода с кислородом получилось 18 г воды. Найти объём водорода и кислорода. H2SO4+Ag=Ag2SO4=H2 рапсписать задачу,...
    Тема: Какой объем кислоты