Алюминий массой 13,5 взаимодействует с серной кислотой. Масса р-ра 120 гр, с массовой долей 10 %, найти объем выделенного водорода.

РЕШЕНИЕ

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = m/M = 13,5 г / 27 г/моль = 0,5 моль
m(H2SO4) = m(р-ра * w = 120 г * 0,1 = 12 г
n(H2SO4) = m/M = 12г/ 98 г/моль = 0,12 моль
n(Al) > n(H2SO4), Al в избытке, расчет ведем по H2SO4
n(H2SO4) = n(H2) = 0,12 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 0,12 моль = 2,668 л

Алюминий массой 13,5 взаимодействует с серной кислотой. Масса р-ра 120 гр, с массовой долей 10 %, найти объем выделенного водорода.

1) Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции а Mg + O2 = MgO б Ag2O = Ag + O2 в N2O5 + H2O = HNO3 г Na + HC1 = NaCl + H2 д NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2) Ра...
Тема: Определите массу и объем

Сколько граммов Fe (феррум вступит в реакцию с h2o(вода, если при этом получит 5 моль Fe3Po4(3,4-это количество атомов...
Тема: Сколько граммов потребуется

Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество ве...
Тема: Определите долю

По уравнению реакции Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты...
Тема: Какой объем кислоты